Salze

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Salze sind chemische Verbindungen (häufig aus Metall und Nichtmetall), die eine aus Ionen bestehende Kristallstruktur haben. Salze sind für den Menschen unentbehrlich. Das wichtigste Salz ist das Kochsalz (=Natriumchlorid). Es wurde im Mittelalter auch das „weiße Gold genannt“. Salz war stets ein wichtiges Handelsgut. Es fand sogar mehrfache Erwähnung in der Bibel. Viele Städte tragen das Wort Salz (oder das Keltische Wort Hall) im Namen. (z.B. Halle, Reichenhall, Hallein, Hall, Schwäbisch Hall, Salzburg, Salzgitter, Bad Salzuffeln, Salzdettford, Bad Salzschlirf).

Menschen gewinnen Salz entweder durch Meerwasserentsalzung, Salzstöcke oder aus Solen. Städte, die im Mittelalter über Salzlager verfügten waren in der Regel dadurch sehr reich.

Gebrauch von Salzen: Kochsalz, Soda (für Seifensiedereien, Glashütten), Waschstoff, Chlorherstellung (Bleich- und Desinfektionsmittel, für die PVC-Herstellung), Streusalz,

Charakteristische Eigenschaften von Salzen:

Salze sind aus Ionen aufgebaut
Salzschmelzen und wässrige Lösungen leiten den elektrischen Strom (freie bewegliche Elektronen)
Salzkristalle leiten den elektrischen Strom nicht!
Salze sind bei Raumtemperatur Feststoffe. Sie haben einen hohen Schmelzpunkt
Salzkristalle sind hart und spröde
Sie bestehen immer aus einem oder mehreren Metallion und einem oder mehreren Säurerestion
Nach „außen“ hin sind Salze ungeladen
Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, eine geringe Härte, meist eine geringe thermische Ausdehnung und Kompressibilität.

Beispiele: Salpeter, Kochsalz

Möglichkeiten der Salzbildung in Natur und im Labor

1. Reaktionsprodukte einer Säure mit einer Base. Die allgemeine Reaktionsgleichung dazu lautet:

Säure + Base → Salz + Wasser.

Beispiel 1

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

Beispiel 2

Schwefelsäure + Bariumhydroxid → Bariumsulfat + Wasser

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

2. Salzbildung aus Metalloxid und Säure

Beispiel

Herstellung von frischem Kalkwasser

Kalziumoxid wird mit Wasser vermischt (und anschließend filtriert)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Salzbildung aus Nichtmetalloxid und Lauge

Entsprechend der obrigen Reaktion verbinden sich Nichtmetalle mit Lauge zu Salzen

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O + E

Anmerkung: Im Grunde entsprechen die Wege 2. und 3. dem ersten, da in Nichtmetalloxide mit Wasser Säuren bildet und Metalloxide mit Wasser Laugen entstehen lassen.

4. Salzbildung aus den Elementen

Metalle und Nichtmetalle reagieren teilweise heftig miteinander und bilden dabei Salz.

Beispiel'

Mg + I₂ → MgI₂

Typen von Salzen

Salze setzen sich immer aus Metallionen und Säurerestionen zusammen. Demzufolge kann man sie nach den Metallionen oder den Säureresten klassifizieren. Letzteres ist umgangssprachlich häufiger, wenn z.B. von Phosphaten die Rede ist. Hier eine Übersicht über verschiedene Salze nach ihren Säureresten geordnet: