Oxide

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Ein Oxid (v. grch. oxys scharf, spitz, sauer) ist eine Sauerstoff-Verbindung, in der dieser die Oxidationszahl -II hat. Das O^2--Ion ist nur in Schmelzen existent, nicht jedoch in wässriger Lösung, da es quantitativ zum Hydroxid-Ion reagiert. Sauerstoff bildet mit fast allen Elementen Oxide, mit Ausnahme von Helium, Neon, Argon, Krypton und Fluor. Fluor nimmt hierbei eine Sonderstellung ein, weil zwar die Sauerstoffverbindungen OF₂, O₂F₂ und O₄F₂ darstellbar sind, diese Stoffe aber wegen der höheren Elektronegativität des Fluors als Sauerstofffluoride bezeichnet werden.

Der überwiegende Teil der Erdkruste und des Erdmantels besteht aus Oxiden (vor allem Siliziumoxid, also Quarz/Silikaten, und Aluminiumoxid). Bekannte Oxide sind:

• Aluminiumoxid
• Calciumoxid (Gebrannter Kalk)
• Eisenoxide (Rost)
• Kohlenstoffdioxid
• Kohlenmonoxid
• Magnesiumoxid (Magnesia)
• Phosphorpentoxid
• Schwefeldioxid
• Schwefeltrioxid
• Siliziumdioxid
• Stickoxide
• Zinkoxid

und nicht zuletzt

• Diwasserstoffoxid (Wasser)

Sauerstoffverbindungen in anderen Oxidationsstufen sind Peroxide (-1), Hyperoxide (-½), Ozonide (-¹/₃) und Dioxygenyle (+½).