Molare Masse
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Die molare Masse oder Molmasse (Formelzeichen M), fälschlich auch „Molekulargewicht“ genannt, ist die Masse einer Substanz, die genau einem Mol der Substanz entspricht. Sie wird in Gramm pro Mol (Einheit: g/mol) oder Kilogramm pro Kilomol (Einheit: kg/kmol) angegeben.
Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops 12C enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt 6,022·1023 ist identisch zum Zahlenwert der Avogadrokonstante (NA).
- <math>M = {m \over n} = N_A \cdot m_M</math>
Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:
- m - Masse
- n - Stoffmenge
- NA - Avogadrokonstante
- mM - Molekülmasse
In der Physik wird anstatt der Avogadrokonstante oft auch die Konstante 6,022·1026 verwendet, um auf die Standardeinheit Kilogramm zu kommen. Beispiel:
- 6,022·1023 12C-Atome wiegen 12 g
- 6,022·1026 12C-Atome wiegen 12 kg
Siehe auch: Dalton, Atomare Masseneinheit
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Bedeutung
Molare Massen sind von enormer Bedeutung in der Chemie: Die Massenverhältnisse der an einer Reaktion beteiligten Stoffe ergeben sich anhand der Reaktionsgleichung und den Molmassen der Stoffe.
Berechnung von Molmassen
Die Molmasse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometischen Koeffizienten - er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die Molmasse entnehmen - ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die Molmasse als Summe der Molmassen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:
Die Molmasse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den Molmassen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometischen Koeffizienten.
Beispiel: Wasser, H2O:
Molmasse Wasser = Molmasse (H2O)
= 2 * (Molmasse Wasserstoff) + (Molmasse Sauerstoff)
= 2 * 1.00794 g/mol + 15.9994 g/mol
= 18.01528 g/mol
Beispiele
Die Molmassen der Elemente sind besonders bedeutend, da man die molaren Massen aller Verbindungen daraus berechnen kann.
| Element | Elementsymbol | Ordnungszahl | Molmasse |
| Wasserstoff | H | 1 | 1,00794 g/mol |
|---|---|---|---|
| Kohlenstoff | C | 6 | 12,0107 g/mol |
| Stickstoff | N | 7 | 14,0067 g/mol |
| Sauerstoff | O | 8 | 15,9994 g/mol |
| Phosphor | P | 15 | 30,973761 g/mol |
| Schwefel | S | 16 | 32,065 g/mol |
| Chlor | Cl | 17 | 35,453 g/mol |
| Nickel | Ni | 28 | 58,6934 g/mol |
| Palladium | Pd | 46 | 106,42 g/mol |
| Platin | Pt | 78 | 195,078 g/mol |
| Verbindung | Summenformel | Zahl der Atome | Molmasse |
| Wasser | H2O | 3 | 18,01528 g/mol |
| Parathyroidhormon | C408H674N126O126S2 | 1336 | 9424,6158 g/mol |
| Siliziumoxid | SiO2 | 3 | 60,0843 g/mol |
