Gasgemisch
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Gasgemische sind Gemische aus mindestens zwei gasförmigen chemischen Elementen oder chemischen Verbindungen.
Das bekannteste und häufigste Gasgemisch ist die Luft in der Erdatmospäre. Gasgemische sind immer homogene Stoffgemische.
Die Stoffwerte von Gasgemischen können näherungsweise aus den Stoffwerten der einzelnen Komponenten durch Interpolation berechnet werden. Im Folgenden bezeichnet <math> M_i </math> die Molare Masse, <math> x_i </math> den Molenbruch und <math> w_i </math> den Massenbruch der <math> i </math>-ten Spezies (Bestandteil) des Gasgemisches.
Für Ideale Gemische gelten folgende Beziehungen:
Mittlere Molare Masse: <math> M=\sum_i x_i M_i = \left( \sum_i w_i / M_i \right) ^{-1} </math>
Massenbruch: <math> w_i = \frac{x_i M_i}{M} </math>
Dichte: <math> \rho(T)= \left( \sum_i w_i / \rho_i(T) \right) ^{-1} </math> (s. Gesetz von Amagat)
Spezifische Enthalpie: <math> h(T) = \sum_i w_i \cdot h_i(T) </math>
Spezifische Wärme: <math> c(T) = \sum_i w_i \cdot c_i(T) </math>
Spezifische Entropie: <math> s(T) = \sum_i w_i \cdot s_i(T) + R \cdot \sum_i \frac{w_i}{M_i}\cdot \ln \left( \frac{M_i}{M w_i} \right) </math>
Diffusionskoeffizient: <math> D_{im} = \frac{1-x_i}{\sum_j x_j/D_{ij}} </math>
- <math> D_{ij} </math> ist der Diffusionskoeffizient der Spezies <math> i </math> in der Komponente <math> j </math>
- <math> D_{im} </math> der Diffusionskoeffizient der Spezies <math> i </math> in der Mischung.
Viskosität: <math> \eta (T) = \sum_i \frac{x_i \eta_i (T)}{\sum_j x_j \Phi_{ij}(T)} </math>
Wärmeleitfähigkeit: <math> \lambda (T) = \sum_i \frac{x_i \lambda_i (T)}{\sum_j x_i \Phi_{ij}(T)} </math>
Die Korrekturfaktoren <math> \Phi_{ij}(T) </math> ergeben sich aus den Viskositätskoeffizienten <math> \eta_i (T) </math> und den Molaren Massen <math> M_i </math> der Bestandteile:
- <math> \Phi_{ij}(T) = \frac{1}{2 \sqrt{2}} \left( 1 + \frac{M_i}{M_j} \right) ^{-1/2} \cdot \left[ 1 + \left( \frac{\eta_i(T)}{\eta_j(T)} \right)^{1/2} \cdot \left( \frac{M_i}{M_j} \right)^{1/4} \right]^2 </math>
Der Adiabatenexponent <math> \kappa </math> eines Idealen Gasgemischs ergibt sich aus den Adiabatenexponenten <math> \kappa_i </math> der einzelnen Komponenten:
- <math> \kappa = \frac{\sum_i \frac{x_i \cdot \kappa_i}{\kappa_i-1}}{\sum_i \frac{x_i}{\kappa_i-1}} </math>
