Natriumhydrogencarbonat

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Strukturformel
Na+ Bild:Hydrogencarbonat.PNG
Allgemeines
Name	Natriumhydrogencarbonat
Summenformel	NaHCO3
Andere Namen	(doppeltkohlensaures) Natron, Natriumbicarbonat, Bikarbonat, Backpulver
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver
CAS-Nummer	144-55-8
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze	keine
LD50 (Oral, Ratte)	4220 mg·kg-1
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	farblos
Dichte	2,22 g·cm-3
Molmasse	84,01 g·mol-1
Schmelzpunkt	270 °C
Siedepunkt	Zersetzung bei über 50 °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	95,5 g·L-1 (Wasser, 20 °C)
Gut löslich in	Wasser
SI-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt.

Natriumhydrogencarbonat, chemisch NaHCO₃, wird auch mit den Trivialnamen Natriumbicarbonat, Bikarbonat, doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Im Handel erhält man es unter der Bezeichnung „Kaiser-Natron“, „Speisesoda“ oder auch „Bullrichsalz®“. Es ist ein feines weißes Pulver und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von 65 °C unter Abspaltung von Wasser und Kohlendioxid zu Natriumcarbonat. Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäure und hat eine Dichte von 2,159 g·cm^-3.

Inhaltsverzeichnis 1 Verhalten 2 Vorkommen 3 Herstellung 4 Verwendung 5 Weblinks

Verhalten

Mit Säuren reagiert es schäumend unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser :

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Diese Neutralisation (Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogenkarbonat als Mittel gegen Sodbrennen gebräuchlich gemacht.

Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat, einsetzend oberhalb von 50 °C, wird es seit langer Zeit in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (im Backpulver zusammen mit Natriumhydrogenphosphat) und als Feuerlöschpulver genutzt.

<math>\rm{\ \atop 2 \ NaHCO_3 }{W\ddot a rme \atop \longrightarrow} \rm {\ \atop Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O}</math>

Vorkommen

Natriumhydrogencarbonat kommt als natürliches Mineral Nahcolith in den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschiefer verhinderte aber eine industrielle Nutzung.

Herstellung

Umsetzung von gereinigter Natriumkarbonatlösung mit Kohlendioxid unter Kühlung:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

Das durch Filtration gewonnene Natriumhydrogencarbonat muss vorsichtig getrocknet werden, damit es sich nicht wieder zersetzt.

Das als Zwischenprodukt im Solvay-Verfahren anfallende Natriumhydrogencarbonat wird wegen der Verunreinigungen normalerweise nicht verwandt.

Verwendung

• In der Lebensmitteltechnik
  • Bestandteil von Backpulvern
  • Bestandteil von Brausepulvern

• In der Medizin
  • Als Mittel gegen Sodbrennen wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von ungiftigen Reaktionsprodukten (CO₂ und Wasser); gilt heute als obsolet (siehe Antacidum, Protonenpumpenhemmer)
  • Zur Behandlung von Vergiftungen durch Barbiturate und Salicylate.
  • Als Infusion zur Behandlung der metabolischen Azidose.
  • als Zusatz bei der Dialyse verwendet.
• Bestandteil von Feuerlöschpulvern
• Zum Strecken von synthetischen Drogen wie Amphetamin
• Im Haushalt zum Enthärten von Wasser (beispielsweise um Tee oder Kaffee zu kochen)
• Im Haushalt zum Vernichten von Ameisen
• Im Haushalt als "Pottasche": indem man die Kruste auf dem Topfboden mit 1Eßl. Natron (Pottasche) überpudert, das ganze über Nacht stehen läßt und am folgenden Morgen mit 1 Tasse Wasser aufkocht, kann man selbst sehr hartnäckige und Scheuermilchpflichtige Verkrustungen lösen. Sie lösen sich in großen Flocken vom Topfboden. Gut geeignet für Edelstahl und Emailletöpfe!
• Eine Prise Natron im Kochwasser lässt Erbsen, Linsen und Bohnen schneller weich werden.

Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat, werden aus hartem Wasser Calcium- und Magnesium-Ionen als Carbonate ausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH^- + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Das weichere Wasser kann man dann nach Bodensatzbildung durch Abgießen, oder bereits vorher durch Filtrieren, von den Carbonaten trennen.

Weblinks

• Informationen der Herstellerfirma zum Kaiser-Natron